Modele de lewis du carbone

Les structures de Lewis pour les ions polyatomiques peuvent être tirées par la même méthode. Lors du comptage des électrons, les ions négatifs devraient avoir des électrons supplémentaires placés dans leurs structures de Lewis; les ions positifs devraient avoir moins d`électrons qu`une molécule non chargée. Lorsque la structure de Lewis d`union est écrite, la structure entière est placée entre parenthèses, et la charge est écrite en exposant en haut à droite, en dehors des crochets. Exemple: Ecrire la structure de Lewis pour le dioxyde de carbone (CO2). Réponse: le carbone est le moindre atome électronégatif et devrait être l`atome central. Le formalisme de Lewis utilisé pour la molécule H2 est H:H ou H — H. Le premier, connu sous le nom de «diagramme de point de Lewis», indique une paire d`électrons partagés entre les symboles atomiques, tandis que ce dernier, connu sous le nom de «structure de Lewis», utilise un tiret pour indiquer la paire d`électrons partagés qui forment une liaison covalente. Des molécules plus compliquées sont également représentées de cette façon. La théorie de Lewis suggère que les acides réagissent avec les bases pour partager une paire d`électrons, sans aucun changement dans le nombre d`oxydation de n`importe quel atome. De nombreuses réactions chimiques peuvent être triées dans l`une ou l`autre de ces classes. Soit les électrons sont transférés d`un atome à un autre, soit les atomes se rassemblent pour partager une paire d`électrons.

Tandis que les structures de Lewis sont utiles, surtout quand vous apprenez sur la Valence, les États d`oxydation, et le collage, il y a beaucoup d`exceptions aux règles dans le monde réel. Les atomes cherchent à remplir ou à demi-remplir leur coquille d`électrons de Valence. Cependant, les atomes peuvent et forment des molécules qui ne sont pas idéalement stables. Dans certains cas, l`atome central peut former plus que d`autres atomes reliés à lui. En outre, le nombre d`électrons de Valence peut dépasser 8, en particulier pour les nombres atomiques plus élevés. Les structures de Lewis sont utiles pour les éléments légers mais moins utiles pour les métaux de transition, y compris les lanthanides et les actinides. Les élèves sont avertis de se rappeler que les structures de Lewis sont un outil précieux pour apprendre et prédire le comportement des atomes dans les molécules, mais ce sont des représentations imparfaites de l`activité réelle des électrons.